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原子におけるシュレーディンガー方程式の考察

1 :あるケミストさん:03/05/25 20:19
やっぱり一番わかりやすい水素原子からのほうが
いいんでしょうかね?
詳しく解説していただけないでしょうか?
さっぱりわかりません。

2 :あるケミストさん:03/05/25 20:25
違う道を選択したほうが賢明だとおもうのですが。

3 :あるケミストさん:03/05/25 20:27
>>1

 物理板へ逝ったら

4 :あるケミストさん:03/05/25 20:28
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5 :あるケミストさん:03/05/25 20:52
やっぱり時間に依存しない場合で考えたほうがわかりやすいんですかね?

6 :あるケミストさん:03/05/25 20:57
>>1
頭で考えてわからないなら、体で感じるしかないな。
ttp://schrodinger.haun.org/

7 :あるケミストさん:03/05/25 23:47
しかし良く考えるとシュレディンガーの猫って残酷な話だよ

8 :あるケミストさん:03/05/26 08:24


9 :あるケミストさん:03/05/26 08:49
サイモンマッカーリ読めば一発です。
ゼロからでも理解できます。
1日1ページの超スローペースでも半年かかりませんよ。
それも嫌だというなら、諦める。

10 :工化:03/05/26 09:12
>>1
そりゃあ水素型から考察した方がいいだろうなあ。
いきなり多電子からやると本質が見えてこないから。

ところで、どの辺のこと言ってるの?
基礎的な勉強?それとも研究?

11 :あるケミストさん:03/05/26 17:28
>>10
前者で・・・・・・

12 :あるケミストさん:03/05/26 23:02
>>7
あの有名なシュレディンガーの猫の美談を知らんのか?

13 :あるケミストさん:03/05/27 02:23
ハミルトニアンは演算子。これを波動関数に作用させる。するとエネルギー固有値
が出てくる。シュレディンガー方程式ってそれだけのこと。
シュレディンガー方程式は微分方程式だからエネルギー固有値は無限に解を
持ってしまう。そのため、なんらかの境界条件を入れると、離散化されたエネルギー
固有値が出る。

14 :あるケミストさん:03/05/27 04:58
>>13
非常に簡潔でわかりやすい!
エッセンスはそれだけだよねえ。
ただ、それは中身を知ってるから言えるだけなのかもしれない……


15 :あるケミストさん:03/05/27 07:46
勉強をはしょろうとするからだめなんだ。
こんなスレで理解しようとするからだめなんだ。
 
いくらでも教科書読め終了

16 :あるケミストさん:03/05/27 20:17
水素原子の角運動量xyz成分がそれぞれ非可換だと教科書で読んで感動しました。
軸の定まらないスピン(・∀・)イイ!
 
シュレーディンガー方程式自体はシンプルなのに、
その解からは色んな性質が出てくるところが面白いです。

17 :あるケミストさん:03/05/27 22:21
あの有名なディレルヴァンガーの猫の美談を知らんのか?




18 :あるケミストさん:03/05/28 01:50
>>17
あのディルレヴァンガーの名前も知らんのか?

19 :山崎渉:03/05/28 14:09
     ∧_∧
ピュ.ー (  ^^ ) <これからも僕を応援して下さいね(^^)。
  =〔~∪ ̄ ̄〕
  = ◎――◎                      山崎渉

20 :山崎 渉:03/07/15 13:09

 __∧_∧_
 |(  ^^ )| <寝るぽ(^^)
 |\⌒⌒⌒\
 \ |⌒⌒⌒~|         山崎渉
   ~ ̄ ̄ ̄ ̄

21 :ぼるじょあ ◆yBEncckFOU :03/08/02 03:12
     ∧_∧  ∧_∧
ピュ.ー (  ・3・) (  ^^ ) <これからも僕たちを応援して下さいね(^^)。
  =〔~∪ ̄ ̄ ̄∪ ̄ ̄〕
  = ◎――――――◎                      山崎渉&ぼるじょあ

22 :あるケミストさん:03/08/05 13:21
pseudopotentialマンセー

23 :あるケミストさん:03/08/15 14:13
>>5
ということは、時間に依存する場合もありますかねえ。
振動数条件(某N.Bohr)とか
遷移確率、選択則とか.....


24 :山崎 渉:03/08/15 17:49
    (⌒V⌒)
   │ ^ ^ │<これからも僕を応援して下さいね(^^)。
  ⊂|    |つ
   (_)(_)                      山崎パン

25 :あるケミストさん:03/08/16 00:44
某山崎製パンの商標
登録48周年おめでとうございます。
第469213号(1955.8.16)


26 :あるケミストさん:03/08/16 02:05
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27 :あるケミストさん:03/08/24 11:29
シュレディンガー・パウリ方程式(定常状態)も有りか?

Hφ=Eφ, ただし、H = (σ・Π)[cc/(2mcc-V+E)](σ・Π) + V
E: SCFエネルギー
Π = (h/2πi)∇ + eA
φ: Dirac波動関数の大振幅成分

運動エネルギーが複雑になっておるが、そのお陰で
V-E>2mcc で新分岐が生じる(電子対生成)ことの影響は
殆ど取り込まれている。
Spin, Zeeman(ESR), Fermi contact(Hyperfine),Spin-Orbit, Spin-Rotation・・・・
含まれないもの
輻射補正(Ramb shift),



28 :あるケミストさん:03/09/07 01:12
>>1
> やっぱり一番わかりやすい水素原子からのほうが
> いいんでしょうかね?
> 詳しく解説していただけないでしょうか?
> さっぱりわかりません。

では水素原子から。エネルギー準位は
W(n,K)=mcc[1/sqrt(1+{α/(n-K+sqrt(KK-αα))}^2)−1]
n:主量子数、K=j+1/2、j:電子の角運動量 =L±1/2
α:微細構造定数≒1/137.036、mcc:電子の静止エネルギー
輻射補正(Lamb shift)は含まない。

非相対論近似では、よく知られたように、
W(n,*) ≒ −mccαα/2nn

やっぱり分からない?

29 :あるケミストさん:03/09/18 22:29
やっぱり違う道を洗濯した方が懸命かも。

30 :あるケミストさん:03/09/20 07:48
>>28

氏ね

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